Laporan Praktikum Elektrolisis Larutan Ki Dengan Elektroda Karbon

Laporan Praktikum Elektrolisis Larutan Ki Dengan Elektroda Karbon. Bab I PendahuluanBab II Kajian PustakaBab III Metode PraktikumBab IV Hasil Dan PembahasanBab V PenutupDaftar PustakaDownload Laporan PraktikumA Latar Belakang Praktikum Elektrolisis Sel elektron kimia merupakan bagian dari ilmu kimia yang mempelajari perubahan zat dan arus listrik Perubahan zatzat yang berupa reaksi kimia tersebut berlangsung dalam sel elektrokimia yang merupakan reaksi redoks Dan reaksi redoks terjadi pada sel elektrolisis dan sel volta Sel elektrolisis merupakan pemanfaatan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks Oleh karena itu elektrolisisadalah proses penguraian suatu senyawa dengan pengaliran arus listrik yang melaluinya Dalam elektro B Pembatasan Masalah Pembatasan masalah dalam Laporan Praktikum Elektrolisis ini adalah Agar pembatasan masalah dalam praktikum ini memiliki ruang lingkup yang jelas maka pembatasan masalahnya adalah “Larutan KI mengalami reaksi reduksi oksidasi selama elektrolisis berlangsung” C Rumusan Masalah Rumusan masalah dalam Laporan Praktikum Elektrolisis ini adalah 1 Bagaimana proses elektrolisis larutan KI? 2 Zat apakah yang terjadi sebagai hasil elektrolisis pada anoda? 3 Ion apakah yang terbentuk pada katoda sebagai hasil elektrolisis? Elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan aliran listrik Aliran listrik merupakan aliran sesuatu yang bermuatan seperti elektron Reaksi kimia manakah yang berhubungan dengan adanya aliran elektron? Reaksi yang berhubungan dengan aliran elektron adalah reaksi yang melibatkan pelepasan dan penerimaan elektron atau yang kita kenal dengan reaksi oksidasi dan reduksi atau reaksi redoks (Mulyani dan Hendrawan 2014) Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik Dalam sel volta/galvani reaksi oksidasi reduksi berlangsung secara spontan dan energi kimia yang menyertai dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik Sedangkan elektrolisis merupakan reaksi kebalikan dari sel volta/galvani yang potensial selnya negatif atau dengan kata lain dalam keadaan normal tidak terjadi reaksi dan dapat terjadi bila diinduksi dengan energi listrik dari luar (Pratiwi 2014) A Waktu dan Tempat Praktikum elektrolisis ini kami lakukan pada Hari Tempat B Alat dan Bahan Adapun alat dan bahan dalam Praktikum Elektrolisis adalah sebagai berikut C Prosedur Kerja atau Cara Kerja 1 Pasang pipa U pada statif 2 Masukkan larutan KI pada pipa U hingga tersisa 2 cm dari permukaan pipa U 3 Celupkan elektroda karbon pada masingmasing lubang pipa U 4 Pasang penjepit buaya pada elektroda karbon 5 Pasang ujung penjepit buaya lainnya pada sumber arus 6 Sambung arus selama 5 menit atau hingga terbentuk warna coklat 7 Pastikan arus warna coklat saat sudah mencapai 1/4 tinggi pipa U 8 Tambahkan 3 tetes indokator pp pada katoda () amati warna yang terjadi 9 Tambahkan 3 t Adapun pembahasan dalam Laporan Praktikum Elektrolisis ini adalah sebagai berikut Pada praktikum kali ini melakukan percobaan mengenai elektrolisis pada larutan kalium iodida (KI) Ketika reaksi berlangsung pada Katoda tidak mengalami perubahan warna Namun setelah ditambakan fenolftalein terjadi perubahan warna menjadi merah muda pekat Hal tersebut menandakan bahwa pada Katoda elektrolisis bersifat basa serta terdapat ion K+ sehingga mereduksi air direduksi menghasilkan H2 dan OH– Hal tersebut dapat ditandai dengan munculnya gelembung maka reaksi yang terjadi yaitu 2H2O + 2e → H2 + 2OH– Sedangkan pada anoda mengalami perubahan warna dari bening menjadi kuning kecoklatanWarna kuning pada Anoda menandakan bahwa di Anoda mengandung gas iodine Warna kuning kecoklatan ini muncul setelah ditambahkan indikator pp Pada anoda terdapat ion I– yang kemudian dioksidasi menjadi unsurnya yaitu I2 maka reaksi yang terjadi di anoda adalah 2I– → I2+ 2e Kesimpulan Berdasarkan dari percobaan yang telah dilakukan maka dapat disimpulkan bahwa Larutan KI mengalami reaksi reduksi oksidasi selama elektrolisis berlangsung Pada anoda terjadi reaksi oksidasi Pada elektrolisis larutan KI menghasilkan io I karena ion I lebih mudah teroksidasi dari pada air Pada katoda terjadi reaksi reduksi H2O menjadi ion OH dan gas H2 Adapun Daftar Rujukan Berbagai sumber diatas adalah sebagai berikut 1 Daryoko M Sutoto Heriyanto K dan Suwardiyono 2009 Optimasi Proses Reaksi Pembangkitan Ag2+ pada Sel Elektrolisis Berkapasitas Satu Liter Seminar Nasional V SDM Teknologi Nuklir Yogyakarta 5 November 2 DOGRA SKDOGRA S 2009Kimia Fisik dan SoalSoalJakarta UIPress 3 Mulyani S dan Hendrawan (2003) Common Texbook (Edisi Revisi) Kimia Fisika II Bandung Jurusan Pendidikan Kimia FPMIPA UPI 4 Pratiwi Purnama Sari 2014 PROTOTYPE HIDROGEN FUEL GENERATOR (Pengaruh Suplay Arus Listrik dengan Elektrolit Natrium Hidroksida Terhadap Produksi Gas Hidrogen) Palembang Politeknik Negeri Sriwijaya Kalian dapat mendowload laporan Praktikum Elektrolisis ini dengan format PDF dengan mengklik tombol download dibawah ini Originally posted 20200122 134650.

Memasang elektroda karbon dan menghubungkannya dengan sumber arus searah 6 volt selama 5 menit kemudian putuskan dan mengamati perubahan yang terjadi pada ruang anoda dan katoda Selanjutnya mengambil 2 mL larutan pada ruang katoda dengan pipet tetes dan menambahkan beberapa tetes phenopthalin ke dalam tabung reaksi serta menambahkan 2 mL larutan FeCl 3 01 M lalu amati perubahan warna.

(DOC) LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI Just Wafa

Memasukkan larutan KI pada pipa U kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektrodaelektroda karbon dengan sumber arus listrik dan mengamati perubahannya Hentikan proses elektrolisis (tekan off pada power suply) kemudian keluarkan kedua elektroda.

Laporan Praktikum Elektrolisis KI (REUPLOAD) Chaca's Notes

Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut elektrolit dan sepasang elektroda yang dicelupkan dalam elektrolit (larutan atau leburan) Pada sel elektrolisis reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks) Reaksireaksi elektrolisis.

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ELEKTROLISIS LARUTAN KI DENGAN

Memasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan kurang lebuh 2 cm di bawah mulut tabung kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan 3 Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektrodaelektroda karbon dengan sumber arus listrik 6 volt yang dilakukan kurang lebih 10 menit dan mengamati perubahannya 4 Dengan menggunakan pipet tetes memindahkan larutan.